题目内容
【题目】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是
A. 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生
B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应
C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应
D. CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应
【答案】C
【解析】
反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。由图可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成碳酸时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸分解时，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
A项、等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确；
B项、由图可知，反应物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，则反应CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放热反应，故B正确；
C项、由图可知，反应物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，则反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸热反应，故C错误；
D项、由图可知，反应物CO2(g)和H2O(l) 能量之和大于生成物H2CO3(aq) 能量之和，则反应CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应，故D正确。
故选C。
【题目】（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
_________________________________________________________________________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH
+NH
，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。
