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【题目】已知ABCDE为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属,B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构,DA同主族,EM层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号:A______C______E在元素周期表中的位置是________________

(2)CDE原子半径由大到小:______(写元素符号,后同)CDE简单离子的半径由大到小_____

(3)A常用作电池的电极材料,含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质,原因是______(用化学方程式解释)

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X18电子微粒YY是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______Y的电子式为_________

(5)C的两种单质在常温下都是气体,它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点:C___E(”““=”),原因是____________

(6)用电子式表示DE的二元化合物的形成过程:________________,碳原子与E能形成AB2型化合物,请写出该物质的电子式:_________

【答案】Li O 第三周期第ⅥA NaSO S2-O2-Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 极性键 同素异形体 水分子间存在氢键

【解析】

ABCDE为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属,则ALi元素;C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构,CO元素;B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2,最低负化合价的绝对值=3,最高正化合价=+5,为VA族元素,原子序数小于8BN元素;DA同主族,DNa元素;EM层电子数比L层少2个,M层电子数=6ES元素。据此分析解答。

根据上述分析,ALi元素,BN元素,CO元素,DNa元素,ES元素。

(1) ALi元素,BN元素,CO元素;ES元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,故答案为:Li O;第三周期第ⅥA族;

(2) 同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,CDE原子半径由大到小的顺序为NaSO;电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,CDE简单离子的半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+,故答案为:NaSOS2-O2-Na+

(3)Li常用作电池的电极材料,含Li的电池通常采用非水电解质或固体电解质,是因为锂能够与水反应,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,故答案为:2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

(4)N与氢元素可以形成10电子微粒X为氨气或铵根离子,均含有极性共价键;N与氢元素可以形成18电子微粒YY是一种良好的火箭燃料,则Y为肼,肼为共价化合物,电子式为,故答案为:极性键;

(5)O的两种单质在常温下都是气体,为氧气和臭氧,二者互为同素异形体;水分子间能够形成氢键,而硫化氢不能,水的沸点比硫化氢高,故答案为:同素异形体;>;水分子间存在氢键;

(6)硫化钠属于离子化合物,硫化钠的形成过程用电子式表示为;碳原子与S能形成AB2型化合物为CS2CS2CO2的结构相似,电子式为,故答案为:

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