Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。

A．KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B．KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，NaN3中N元素的化合价由-价升高为0价，只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B正确；

C．由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，但状况未知，不能计算生成氮气的体积，故C错误；

D．65 g NaN3的物质的量为=1mol，转移电子1mol电子，被还原的N的物质的量为=0.2mol，故D错误；

答案选B。