题目内容
【题目】用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）虚线框内有一处错误，请指出______________________，
装置B的作用是___________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
（4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
【答案】 分液漏斗 C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O C中导气管应该长入短出 验证有SO2生成。 甲 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
【解析】试题分析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。
（2）洗气瓶应该是长管进气，短管出气；二氧化硫能使品红褪色。
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
解析：（1）仪器a是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式为C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（2）虚线框内的错误是C中导气管应该长入短出；二氧化硫能使品红褪色，装置B的作用是验证有SO2生成。
（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是防止SO2干扰CO2的检验。
（4）E中澄清石灰水变浑浊，反应离子方程式CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A | B | C | D | |
方 案 |
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目 的 | 验证不同催化剂对化学反应速率的影响 | 验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃 | 除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯 | 比较Cl2、I2的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D