题目内容

某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag+
C

试题分析：A、H+、OH-结合生成水，则不能共存；B、Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存；C、离子之间不能反应，则能大量共存；D、因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存。
练习册系列答案
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能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO、SiO32-B．NH4+、OH－、Cl－、HCO
C．K+、SO42-、Cu2+、NOD．Al3+、Mg2+、SO、CO
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（   ）
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+ SO42- S2- SO32-
B．含有0．1mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+Cl- ClO- SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Al3+ NH4+ NO3- K+
D．含有0．1mol·L-1 HCO3-的溶液：Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）
A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－ 、NO3－
下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（   ）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-；
②pH>7的溶液中：CO、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-；
③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-
⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
A．②③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤
25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0．1 mol/L
0．1
pH = x
乙
c(HY)=0．1mol/L
0．1
pH = 7
丙
c(HZ)=0．1 mol/L
0．1
pH = 9
 
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，所得溶液中由水电离出的c(OH－) =                 mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              。

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