常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+ SO42- S2- SO32-B．含有0．1mol·L-1 Fe2+的溶液:Na+Cl- ClO- SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Al3+ NH4+ NO3- K+D．含有0．1mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+ Fe3+ NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K⁺ SO₄^2- S^2- SO₃^2-

B．含有0．1mol·L-1 Fe²⁺的溶液：Na⁺Cl^- ClO^- SO₄^2-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Al³⁺ NH₄⁺ NO₃^- K⁺

D．含有0．1mol·L^-1 HCO₃^-的溶液：Na⁺ Fe³⁺ NO₃^- C₆H₅O^-

C

试题分析：A能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液为氧化性溶液， S^2-容易被氧化；B中酸性环境，ClO^-与氢离子不共存；c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Al³⁺ NH₄⁺ NO₃^- K⁺可以大量共存，C正确；D中HCO₃^-与Fe³⁺发生双水解。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺) 为 0.50 mol·L^-1

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是               ；
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺
①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO₂转移的电子数为        N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺       SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

在Na^＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

某溶液可能含有Cl^-、

、NH+ 4、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．NH+ 4Fe³⁺一定存在, K⁺可能存在

B．Cl^?一定存在，且c(Cl^?)≤0.4 mol/L

、NH+ 4Fe³⁺一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

、Al³⁺一定不存在，K⁺一定存在

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的无色透明离子组是（）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．K⁺、ClO^－、Cl^－、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－

D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2-、MnO

某溶液中存在较多的H^＋、SO₄²^－、C1^－，该溶液中还可能大量存在的离子是

列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-	B．H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-	D．NH₄⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC1₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定
不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。