题目内容
【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．
（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．
【答案】 酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 偏小 无影响 偏小
【解析】本题考查氧化还原反应滴定操作及其误差分析。（1）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；（2）滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶内颜色变化，判断终点：当最后一滴加入时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；（3）根据
分析可知：A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度导致V(标准)变小，故c(待测)偏小；B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对c(待测)无影响；C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，导致n(H2C2O4)减小，则滴定所需n(KMnO4)减小，即V(标准)变小，故c(待测)偏小。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:
己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。
(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:
当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。
(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)
(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。
(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。