Question

【题目】一定量的锌与100mL18.5molL﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）

A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算。

n（H2SO4）浓=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，

剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，

消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol﹣0.05mol=1.8mol，

锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，

设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O

2xmol xmol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

ymol ymol

则有：

解之得：

所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4。