[题目]已知硫酸.氨水的密度与所加水量的关系如图所示.现有硫酸与氨水各一份.请根据表中信息.回答下列问题:溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w1ρ1氨水c2w2ρ2(1)表中硫酸的质量分数w1为 (不写单位.用含c1.ρ1的代数式表示).(2)物质的量浓度为c1mol·L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/molL-1	溶质的质量分数	溶液的密度/gcm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数w1为_____(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ρ2 gcm-3。

（4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________（用含有d的表达式表示）。

【答案】(9.8c1/ρ1)%或98c1/1000ρ1 c1/2 大于大于 1000d/49 mol·L－1

【解析】

（1）根据c＝1000ρω/M进行公式变形计算；

（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量和质量不变，据此计算稀释后溶液的浓度和质量分数；

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合后溶液的浓度小于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2 gcm-3关系；

（4）根据n＝V/Vm、c＝n/V结合溶液的质量和密度计算氨水的浓度。

（1）根据c＝1000ρω/M可知，硫酸的质量分数w1＝98c1/1000ρ1；

（2）设硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为：VL×c1mol·L－1/2VL＝0.5c1mol/L；质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，因此质量分数大于w1/2；

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，混合后溶液的质量分数小于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2 gcm-3；

（4）设标况下700L的氨气溶解于1L水中形成氨水饱和溶液，溶质的物质的量是，质量是。溶液的质量是1000g+，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的体积是，因此物质的量浓度为。

练习册系列答案

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A. a 点 v(正)>v(逆）

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选项	实验现象	实验结论或原理
A	生活中用泡沫灭火器灭火	3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
B	向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成	说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS-水解程度大于电离程度
D	Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色	CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ (填代号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时俯视刻度线

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① 气体A是_______。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性

B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄