题目内容

在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(     )
A.Cl2、H2、HCl、HBrB.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2
D
根据题给信息可知a为Cl2,而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴,b瓶盛放的只能是HBr,A、B选项均不是HBr,所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸,则d瓶中应是H2,而不是HCl,故只有D选项正确。
练习册系列答案
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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示装置:

(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
(2)反应开始后,发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色,停止通气后,用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为:B____________________;D____________________。
(3)装置C的作用是______________________________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题:
①指出在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
________________________________________________________________________。

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