题目内容
6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）| A． | 适当升高温度 | B． | 加入适量的水 | ||
| C． | 加入少量CuSO4溶液 | D． | 加入浓度较大的硝酸 |
分析 过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，可以升高温度、增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．
解答 解：A、升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B、加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；
C、加入少量硫酸铜溶液，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；
D、加入硝酸，硝酸与锌反应不生成氢气，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，易错点为D，注意硝酸与锌反应不生成氢气．
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7．最能说明镁的金属性比钙弱的事实是（ ）
| A． | 钙能与冷水反应，镁与热水反应 | |
| B． | 碳酸镁微溶于水，碳酸钙难溶于水 | |
| C． | 氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水 | |
| D． | 钙能置换氯化镁溶液中的镁 |
17．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过度元素的是M（该空用字母表示）．
（2）B，F，C的气态氢化物中以PH3最不稳定（填化学式）．
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：Mg（OH）2和Al（OH）3．强弱顺序是Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| 1 | ||||||||||||||||||
| 2 | D | B | A | |||||||||||||||
| 3 | J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
| 4 | L | K | M | N | ||||||||||||||
（2）B，F，C的气态氢化物中以PH3最不稳定（填化学式）．
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号）
（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：Mg（OH）2和Al（OH）3．强弱顺序是Mg（OH）2＞Al（OH）3．
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 | |
| B． | 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
1．最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌．有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤．请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（ ）
| A． | 53和55 | B． | 131和137 | C． | 78和82 | D． | 76和79 |
11．某有机物的结构简式为
，它的含有醛基（-CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（ ）
，它的含有醛基（-CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
18．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
| A． | pH=12 的Ba（OH）2 | B． | pH=12的氨水 | C． | 0.005mol/L NaOH | D． | 0.05mol/L BaCl2 |
15．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 | |
| B． | 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯 | |
| D． | 苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷 |
16．结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（ ）
| A． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| B． | 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 | |
| C． | 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 | |
| D． | 加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程 |