[题目]下列对现行的元素周期表的说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故A错误；

B. 最外层电子数相同的元素不一定是同一族，比如最外层电子数为2的可能为He、Mg等，故B错误；

C. 第VIII族元素的最外层电子数不一定相同，故C错误；

D. 同周期元素的电子层数相同，故D正确。

答案为D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

【题目】下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

A. 阴极附近溶液的pH增大

B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

D. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

【题目】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（　　）
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2 ，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大，最后为7

【题目】根据问题填空：
（1）已知反应：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

【题目】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________。

（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________________________________________。

（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

【题目】某有机物的分子式为C8H8 ，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应．在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应．而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中一定正确的是（　　）
A.该有机物中含有碳碳双键
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物分子具有平面环状结构
D.该有机物具有三维空间的立体结构

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

试题分类