题目内容

【题目】某有机物的分子式为C8H8 ， 经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应．在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应．而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中一定正确的是（　　）
A.该有机物中含有碳碳双键
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物分子具有平面环状结构
D.该有机物具有三维空间的立体结构

【答案】D
【解析】解：某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难被酸性KMnO4溶液氧化，说明不含碳碳双键或碳碳参键或苯环，在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种说明该结构是一种结构很对称的环烷烃，据此可判断，该有机物为立方烷，结构简式为 ，根据上面的分析可知，该物质中不含碳碳双键、碳碳叁键、苯环，故A、B、C均错误，该有机物是立方烷，具有三维立体结构，故D正确，

故选D．

练习册系列答案
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【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

【题目】下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(　　)

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

【题目】据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性B.该粒子质量比氢原子大

C.该粒子质量数为4D.在周期表中与氢元素占同一位置

【题目】维生素C又名抗坏血酸，结构简式为．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：

步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

步骤四：重复步骤三2~3次。

步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是____________，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____；

(2)步骤二中加入活性炭的作用是____；抽滤使用的主要仪器是____；

(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________；

(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成，若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
已知：D是
请填空：
（1）A的结构简式是 ．
（2）框图中属于取代反应的是消去反应（填数字代号）．
（3）框图中①、③、⑥属于反应．
（4）C的结构简式是 ．
（5）写出由D→E的化学方程式；写出由E→F的化学方程式 ．

【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

物质

苯

硝基苯

间二硝基苯

浓硝酸

浓硫酸

沸点/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

难溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列说法不正确的是

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

【题目】钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

【题目】易形成简单阳离子的元素是（ ）

A. Cl B. Ne C. Na D. S

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