题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）已知反应：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式 ．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．
【答案】
（1）CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1
（2）C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣5266.5kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）CO燃烧热的热化学方程式表示1molCO完全燃烧放出热量的热化学方程式，用盖斯定理，将②﹣①可得CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；（2）反应的化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g），若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量，则1molC2H8N2完全燃烧放出5266.5 kJ，热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1，
所以答案是：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1．
