Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：c（CH₃COO^-）＞c（CO₃^2-）＞c（C₆H₅O^-）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH值相等的钠盐溶液，阴离子水解程度越大盐溶液，该盐溶液的浓度越小；
B．pH=3的酸，c（HX）≥c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（MOH）≥c（OH^-）=10^-3 mol/L，酸和碱等体积混合时根据酸、碱的相对强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．根据物料守恒判断；
D．根据电荷守恒判断及电解质量的相对多少判断．

解答：解：A．阴离子的水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中阴离子浓度大小顺序是：CH₃COO^-＞C₆H₅O^-＞CO₃^2-，故A错误；
B．pH=3的酸，c（HX）≥c（H⁺）=10^-3 mol/L，c（MOH）≥c（OH^-）=10^-3 mol/L，但酸为强酸碱为弱碱时，混合溶液呈碱性，当酸为弱酸碱为强碱时，混合溶液为酸性，当酸为强酸碱为强碱时，溶液呈中性，但酸为弱酸碱为弱碱，根据酸和碱的相对强弱判断溶液的酸碱性，故B错误；
C．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中，根据物料守恒得c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故C正确；
D．向氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液，混合溶液中可能c（NH₄⁺）＞c（H⁺），也可能c（H⁺）＞c （NH₄⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是A，注意碳酸根离子的水解程度大于C₆H₅O^-，但HCO₃^-的水解程度小于C₆H₅O^-，为易错点．