题目内容
【题目】下列有机合成设计中,所涉及的反应类型有错误的是
A. 由丙醛制 1,2﹣丙二醇:第一步还原,第二步消去,第三步加成,第四步取代
B. 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯:第一步消去,第二步加成,第三步消去
C. 由乙炔合成苯酚:第一步三聚,第二步取代,第三步水解,第四步中和
D. 由制:第一步加成,第二步消去,第三步加成,第四步取代
【答案】B
【解析】
A.由丙醛制1,2-丙二醇,丙醛先还原制得1-丙醇,再消去制得丙烯,丙烯与卤素单质加成,再水解得到1,2﹣丙二醇,所以A选项是正确的;
B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯,1-溴丁烷先发生卤代烃的消去反应,再发生加成反应生成2-溴丁烷,再发生消去反应生成2-丁烯,再与卤素单质发生加成,最后发生消去反应,则需要发生五步反应,分别为消去、加成、消去、加成、消去,故B错误;
C. 由乙炔合成苯酚:第一步三聚生成苯,第二步取代制取溴苯,第三步水解得到苯酚钠,第四步中和得到苯酚,所以C选项是正确的;
D. 由制:第一步加成制得,第二步消去生成,第三步加成得到,第四步取代制得,所以D选项是正确的。
所以本题答案选B。
【题目】在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________,已知:K(300 ℃)>K(350 ℃),该反应的逆反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是____________,用O2的浓度变化表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a v(NO2)=2v(O2) b 容器内压强保持不变
c v逆(NO)=2v正(O2) d 容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度
c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度