Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列问题：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：             

                                （用离子方程式说明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：                 

                                       。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                               ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：                  

                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）碱性     A^2- + H₂O HA^- + OH^-

      酸性   该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，溶液呈酸性。

（2）<   在H₂A中HA^-电离受到H₂A第一步电离产生的H⁺对HA^-电离抑制作用，导致HA^-电离比NaHA中HA^-电离小。

（3）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

【解析】略