题目内容
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A?H++HA-;HA-?H++A2-在0.1mol?L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是( )
分析:该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系,注意HA-只电离不水解.
解答:解:A.HA-只电离不水解,所以溶液中不含 H2A,故A错误;
B.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c( HA-)+2c( H2A),故B错误;
C.溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+ )+c(H+)=c(OH- )+c( HA-)+2c(A2-),故C正确;
D.HA-只电离不水解,所以溶液中不含 H2A,根据物料守恒得c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-),故D正确;
故选AB.
B.根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c( HA-)+2c( H2A),故B错误;
C.溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+ )+c(H+)=c(OH- )+c( HA-)+2c(A2-),故C正确;
D.HA-只电离不水解,所以溶液中不含 H2A,根据物料守恒得c(Na+ )=2c(A2-)+2c( HA-),故D正确;
故选AB.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,易错选项是A,注意HA-只电离不水解,很多学生认为HA-既电离又水解而导致出错,为易错点.
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