题目内容
5.在常温时,将V1mLc1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol•L-1NaOH溶液中,下列结论中,错误的是( )A. | 如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | |
B. | 如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) | |
C. | 如果混合溶液的pH>7,则不可能V1c1=V2c2 | |
D. | 如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c2 |
分析 A.根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,则溶液中的溶质只有醋酸钠,由醋酸根离子的水解来分析;
B.由pH=7,可知c(OH-)=c(H+),再利用电荷守恒来分析;
C.混合溶液的pH>7,利用溶液中的溶质来分析;
D.根据体积相等时若混合溶液的pH<7,则溶液显酸性,应保证酸过量来分析.
解答 解:A.V1=V2,c1=c2,则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,反应后溶液中的溶质只有醋酸钠,由醋酸根离子的水解则c(Na+)>c(CH3COO-),故A错误;
B.pH=7,则c(OH-)=c(H+),由电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO-)=c(Na+),故B正确;
C.混合溶液的pH>7,溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物,若为醋酸钠,则V1c1=V2c2,故C错误;
D.V1=V2,且混合溶液的pH<7,则溶液显酸性,溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠,则c1>c2,故D正确;
故选AC.
点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析和离子的浓度关系,题目难度中等,明确酸碱混合后溶液中的溶质存在三种可能的情况是解答的关键,并注意利用弱电解质的电离和盐的水解来解答.
练习册系列答案
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A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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