Question

【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．

①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 ．
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 ， 已知产气率= ×100%．若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率为 ．
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：

Answer 1

【答案】使得装置内外压强相等；20.25%；6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
【解析】解：①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是：使烧瓶中的压强与外界大气压相等，使读取的气体体积为外界大气压下的体积，
故答案为：使得装置内外压强相等；
②若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率= ×100%=20.25%，
故答案为：20.25%；
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气，结合电子守恒和原子守恒配平可知化学方程式为6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑，
故答案为：6KMnO4 2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．
①在反应前后应注意使左右两管液面相平，即使烧瓶中的压强与外界大气压相等，使读取的气体体积为外界大气压下的体积，在反应结束后，应先冷却气体的温度至室温，这样读取的气体的体积才是常温下的气体体积；
②配平书写化学方程式，结合产气率= ×100%，计算；
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8和氧气，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式．