Question

【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
查阅资料知，反应过程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）解：
（2）催化剂
（3）H2O2＞HIO＞O2
【解析】解：（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从﹣1价降低到﹣2价，I从﹣1价升高到0价，转移电子数为2，则用双线桥法表示电子转移为 ；
故答案为： ；（2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2 ， 加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用，
故答案为：催化剂；（3）由②H2O2+I2→2HIO，可知氧化性：H2O2＞HIO，由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O，可知氧化性：HIO＞O2 ， 故氧化性：H2O2＞HIO＞O2 ，
故答案为：H2O2＞HIO＞O2 ．
（1）H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O从﹣1价降低到﹣2价，I从﹣1价升高到0价，转移电子数为2；（2）反应过程中，I2参与反应，最终又生成等量的I2 ， 加快过氧化氢的分解，I2起催化剂作用；（3）根据氧化性：氧化剂＞氧化产物判断．