题目内容
【题目】Fe3O4可表示为FeOFe2O3 , 是一种性能优良的新型磁性材料.水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O.下列说法中,不正确的是( )
A.每生成1mol Fe3O4 , 反应转移的电子总数为4mol
B.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5
C.3mol Fe2+被氧化时,消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D.x=4
【答案】C
【解析】解:A.反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4 , 需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故A正确;
B.反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,则3Fe2+和2S2O32﹣为还原剂,O2为氧化剂,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,故B正确;
C.3mol Fe2+被氧化时,失去8﹣6=2mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为2× mol=0.5mol,故C错误;
D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,则x=4,故D正确.
故选C.
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③ | ④ |