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【题目】Fe3O4可表示为FeOFe2O3 , 是一种性能优良的新型磁性材料.水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O.下列说法中,不正确的是(
A.每生成1mol Fe3O4 , 反应转移的电子总数为4mol
B.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5
C.3mol Fe2+被氧化时,消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D.x=4

【答案】C
【解析】解:A.反应3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4 , 需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故A正确;
B.反应3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,则3Fe2+和2S2O32为还原剂,O2为氧化剂,所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5,故B正确;
C.3mol Fe2+被氧化时,失去8﹣6=2mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为2× mol=0.5mol,故C错误;
D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32+O2+4OH═Fe3O4+S4O62+2H2O,则x=4,故D正确.
故选C.

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