题目内容
【题目】金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 金属M作电池负极
B. M2+移向金属(M)电极
C. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2
【答案】B
【解析】由原电池装置图中离子的移动可知,金属M为负极,负极上M失去电子,正极上氧气得到电子,电解质溶液显碱性,以此来解答。
A.M失去电子作负极,A正确;
B.原电池中阳离子向正极移动,则M2+移向正极,金属(M)电极是负极,B错误;
C.正极上氧气得到电子,则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-,C正确;
D.M失去电子、氧气得到电子,则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2,D正确;
答案选B。
本题考查新型电池,为高频考点,把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子的移动方向,题目难度不大。
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练习册系列答案
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【题目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同温度下的平衡常数如表:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反应经过10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= ,CO 的平衡转化率为 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度.