题目内容

【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;
②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;
③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;
(1)开始时,化学反应速率快慢顺序是
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(Lmin),则V(O2)= , 10min时,SO3浓度为

【答案】
(1)②>①>③
(2)0.2mol/(L?min),4mol/L
【解析】解:(1)③的温度最低,反应速率最慢,①②比较,②中浓度大,则反应速率最大,
所以答案是:②>①>③;

所以答案是:②>①>③;
(2)反应速率之比等于化学计算数之比,V(O2)= V(SO2)= ×0.4mol/(Lmin)=0.2mol/(Lmin);V(SO3)=V(SO2)=0.4mol/(Lmin),则10min时,生成的SO3浓度为0.4mol/(Lmin)×10min=4mol/L;

所以答案是:0.2mol/(Lmin);4mol/L.
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.

练习册系列答案
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.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

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(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

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