题目内容
【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
【答案】
（1）解：设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得： 
，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol
（2）解：5.1g合金含有0.1molAl，
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L
【解析】（1）设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；（2）根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积．
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