题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断能否设计成原电池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。
【答案】不能 能 BD > Zn–2e-=Zn2+
【解析】
(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A为酸碱中和反应，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能，能；
(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；
A．甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确，故答案选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，甲中形成原电池，则产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn–2e-=Zn2+。
名校课堂系列答案
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，
