题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，
【答案】
F2 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3>CH4>SiH4
【解析】
从元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此分析解答问题。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图是
，故答案为：；
(2)元素周期表中，同一周期从左至右氧化性依次增强，同一主族从上至下氧化性依次减弱，则上述元素中氧化性最强的元素是F，其单质为F2，故答案为：F2；
(3)元素周期表中，同一周期从左至右非金属性依次增强，金属性依次减弱，同一主族从上至下非金属性依次减弱，金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于F无正价，故酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；
(4)①②③⑦分别为C、N、O、Si元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>N>C>Si，因此气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4>SiH4，故答案为：H2O>NH3>CH4>SiH4。
【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________。
