题目内容
7．有机物结构如图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H16O2 | |
| B． | 它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| C． | 它常温下呈液态，不溶于水，是苯酚的同系物 | |
| D． | 该有机物分子中碳原子不可能在同一平面上 |
分析 分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，结合甲基、苯环的结构判断有机物的空间结构，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知双酚A的化学式为C15H16O2，故A正确；
B．分子中含有酚羟基，它有弱酸性，且能和酸性高锰酸钾溶液反应，故B正确；
C．双酚A含酚-OH，可溶于水，但含2个苯环与2个酚-OH，不是苯酚的同系物，故C错误；
D．分子中含有饱和烃基，则双酚A中所有的碳原子一定不会共平面，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．
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11．某化合物X可看作由CO2和NaOH反应所得．为确定其组成，相关实验及数据如表所示：
（1）用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2504mL．
（2）领取3.32g化合物X样品于300℃加热分解至完全（Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，化合物X的化学式2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积 （mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积 （mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（2）领取3.32g化合物X样品于300℃加热分解至完全（Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，化合物X的化学式2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：
2．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 | |
| B． | 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 | |
| C． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 |
．
．
19．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| B． | HBr的电子式为  | |
| C． | 3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA |
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 每摩尔甲基中含10NA个电子 | |
| B． | 标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA | |
| C． | 14 g乙烯含有H原子数为2NA | |
| D． | 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程
；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．
| X | 原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| Y | 短周期中原子半径最大的元素 |
| Z | 元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性 |
| W | 元素最高正价是+7价 |
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为
．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．