题目内容

【题目】铝是一种重要金属:

(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: ___________

(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式: V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ,要得到1mol金属钒,需要纯铝的质量__________g。

【答案】2 Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45

【解析】

本题考查铝热反应,氧化还原反应方程式的配平,以及化学计算,(1)利用铝的金属性强于铁,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(2)Al的化合价由0→+3价,V2O5V的价态为+5价,转化为0价,V2O5V共降低10价,最小公倍数为30,即化学反应方程式为3V2O5+10Al=5Al2O5+6V;氧化剂是化合价降低的物质,即氧化剂为V2O5,根据化学反应方程式,生成1molV,需要消耗金属铝的物质的量为10/6mol=5/3mol,其质量为5×27/3g=45g。

练习册系列答案
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3,该反应的化学方程式为_____________

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中,0~40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后,若容器内各物质的量均增加1倍,则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)

(5)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________

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