Question

【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积 = = 0.25L = 250Ml,故选C。