题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+
HCl↑
C.氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
【答案】A
【解析】
A．氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，选项A正确；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；
C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；
D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2O
C6H5OH+OH－，选项D错误；
答案选A。
【题目】为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：
c（H+） | c（SO42﹣） | c（Fe2+、Fe3+） |
__ | __ | __ |
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．
【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。
为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。
(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。
(2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。
(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。
(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高锰酸钾)/mL(初读数) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高锰酸钾)/mL(终读数) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。
(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。
【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。
(2)试剂X是_______________________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。
(4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。
(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。
温度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
析出晶体 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
(6)工业上也常用以下方法制备ClO2。
①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。
②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。