Question

【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析计算得到化学方程式；根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，II是恒压容器；两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；升高温度平衡向吸热方向进行。据此分析。

A．根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，A错误；

B．反应的化学方程式3Z3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强减小，达到平衡所需时间大于t0，B正确；

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体分子数相等，则Y为固态或液态，C正确；

D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能平衡正向进行， Z发生的反应不一定为吸热反应，D错误；

答案选BC。