题目内容
（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需调节溶液的pH＝ ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶
体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需调节溶液的pH＝ ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）
（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶
体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。（每空2分，共10分）（1）B4O
72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （2分）
（2）pH ＝9 （2分）
（3）NaBO3·H2O （化学式2分，过程2分，共4分）
计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1="0.2mol " （1分）
则30.8g样品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n="8 " 则原晶体为：NaBO3·4H2O (1分)
进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1 。
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3·H2O （2分）
（4）升高 （2分）
72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （2分）（2）pH ＝9 （2分）
（3）NaBO3·H2O （化学式2分，过程2分，共4分）
计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1="0.2mol " （1分）
则30.8g样品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n="8 " 则原晶体为：NaBO3·4H2O (1分)
进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1 。
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3·H2O （2分）
（4）升高 （2分）
略
练习册系列答案
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元素的质量分数为26.7%，其余为N、S。
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式： 。