题目内容
电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知： (1) 铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1) 加入试剂甲的目的：________________
(2) 试剂乙的名称：________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________
已知： (1) 铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1) 加入试剂甲的目的：________________
(2) 试剂乙的名称：________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________
(4) 滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5) 在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：______________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；
废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________
（14分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+(1分)（2）氨水(1分) Cl2(1分)
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)（4）Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)
(5) 8/3×6.02×1023(2分)
（6）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2分)
(2分)
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)（4）Cu(OH)2、Fe(OH)3(2分)
(5) 8/3×6.02×1023(2分)
（6）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O(2分)
(2分)略
练习册系列答案
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已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
mol
×100℅ 
2 NH3 (g); △H <0, 该反应应采取的适宜条件是（ ）
体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
氢气及氢氧化钠反应
后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：