工业上获得大量的乙烯.丙烯.丁二烯采用的方法是A．减压分馏B．高温干馏C．石油裂解D．催化重整题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是

A．减压分馏

B．高温干馏

C．石油裂解

D．催化重整

C

A错，减压分馏是重油的分馏，为了防止温度过高使重油炭化；
B错，通常干馏是指：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；
C正确，工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是石油裂解；
D错，石油通地催化重整可以得到芳香烃。

练习册系列答案

自能自测示范卷系列答案

学练案自主读本系列答案

初中学生学业考试手册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

考点解析与知能训练系列答案

阶梯听力系列答案

英语听读空间系列答案

初中英语听力教程系列答案

英语同步练习册系列答案

青苹果同步评价手册系列答案

相关题目

（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

（2）已知CCl₄沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr³⁺可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na₂B₄O₇)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需调节溶液的pH＝ ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－¹²]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T₃时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶

体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是

A．石英玻璃的结构类似于液体

B．石英玻璃和石英都属于原子晶体

C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

（6分）实验室蒸馏石油时：
（1）装置中温度计的水银球应插到                  处，以控制           的温度；
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的进出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用该套装置，可进行的实验是          。
① 用河水或井水制取蒸馏水    ② 除去食盐水里的少量Ca²⁺、Mg²⁺
③ 完全除去水中溶解的CO₂。

（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl₂)的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是                （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁元素的存在形式是         （写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为            ，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为                    ；
（4）700℃“焙烧1”的目的是               ，550℃“焙烧2”的目的是               。

下列关于工业生产的说法中正确的是：

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的

氢气及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO

，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO

通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：，其优点是。
创新方法是：将尾气中的SO

溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO

与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO

时需要使用催化剂，这样可以提高SO

用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m

空气中的体积分数按20%计算)。

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率