题目内容
在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol B.x="4 "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）A.消耗B 0.08mol B.x="4 "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
BC?
根据D的反应速率求得平衡时D的物质的量为0.8mol，则x=4；此时消耗A的物质的量为1.2mol，消耗B的物质的量为0.8mol，A的平衡浓度为1.4mol/L。平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。
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2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
，原因是 
N键、1mol H
H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol N
ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )
xC(g)+2D(g)
B+C，②500 K时，D
Y2+2Z
N2O4(g) 正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）