题目内容

（6分）在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）      熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________
（2）      将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）      同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

略
练习册系列答案
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4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?(    )
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?
（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为                 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了               ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为              ；
（4）反应的化学方程式为                          。
在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A．molB．molC．molD．mol
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① ②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）
A．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
B．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度
C．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)
500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小
在一定体积的密闭容器中引发下列反应  C (S) +  CO2(g)  2CO(g) 能加快反
应速率的是                                                  （    ）
A．增加碳的用量B．加入氦气使容器内气压增大
C．再通入一定量CO2D．想办法取出一定量的CO

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