题目内容
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1
D
【解析】
试题分析：A．由于元素R形成的简单离子是R－。说明R一种的最外层有7个电子，因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B．在RO
中的R的化合价为+5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是离子化合物，若R是Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。D．在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。
考点：考查元素的结构、位置及性质的关系的知识。
（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
（4）F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；A2F2的电子式是 ；。
（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表
示其形成过程 。
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母“M”表示该族元素）
