题目内容
【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
【答案】同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小； S BeCl2、AlCl3、SiC +1价 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O
【解析】
⑴根据表中给出的数据，元素的电负性具有的变化规律是同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，
故答案为：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；
⑵第3周期基态原子有2个未成对电子是Mg和S，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素是S，
故答案为：S；
⑶根据电负性之差大于1.7的形成离子键，小于1.7的形成共价键，Mg3N2电负性之差1.8，属于离子键，BeCl2电负性之差为1.3，属于共价键，AlCl3电负性之差为1.3，属于共价键，SiC电负性之差为0.8，属于共价键，因此属于共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC，
故答案为：BeCl2、AlCl3、SiC；
⑷根据电负性越大，显负价，因此NCl3分子中Cl的化合价为+1价，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O，
故答案为+1价；NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。
小学期末标准试卷系列答案
【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 （ ）。
A.反应I2（aq）＋I－（aq）
I3-（aq）的ΔH>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C.该反应的平衡常数表达式为K＝
D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
