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【题目】5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL,得硫酸溶液的物质的量浓度是(

A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L

【答案】B

【解析】

溶液的稀释时,溶质的物质的量不变,则c1×V1=c2×V2c1=c2×V2/V1=10mol/L×5mL/100mL=0.5mol/L,答案为B

练习册系列答案
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL

1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却。

其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________

2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH

3)对所配制的NaOH溶液进行测定,发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中,下列操作会引起该误差的有_________(填序号)。

A.转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶未干燥就用来配制溶液

D.称量NaOH固体时动作太慢,耗时太长

E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

F.定容时仰视刻度线

GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

4氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料,工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得,反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L,则耗氧化剂的物质的量为_________mol

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