Question

【题目】按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．

（1）锌极为极，电极反应式为：；
石墨棒C1为极，电极反应式为：；
石墨棒C2附近观察到的实验现象为；
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小g，A池中溶液的质量变化（填增大、不变或减小）g．

Answer 1

【答案】
（1）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有气泡，溶液变红
（2）0.65；增大；0.01
【解析】解：（1）A中有自发进行的氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，所以答案是：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；阳；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有气泡，溶液变红；（2）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ ， 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）= =0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g；根据A中电池反应式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ ， 故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，CuSO4溶液的质量增加了0.65g﹣0.64g=0.01g，
所以答案是：0.65；增大；0.01．