Question

【题目】有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

Answer 1

【答案】A
【解析】解：标况下11.2L 氢气物质的量为 =0.5mol，则转移电子为0.5mol×2=1mol， 需要Mg的质量为 ×24g/mol=12g，
需要Al的质量为 ×27g/mol=9g，
需要Zn的质量 ×65g/mol=32.5g，
需要Fe的质量 ×56g/mol=28g，
13g介于两质量之间的组合不可能是Al和Mg，
故选：A．
根据电子转移守恒计算出选项中各金属与稀硫酸反应产生11.2 L H2所需金属质量，13g介于两种金属质量之间，若金属不与硫酸反应生成氢气，其质量视作无穷大