[题目]下列电离方程式中.正确的是( )A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式中，正确的是( )

A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++（OH-）2

C. Na2SO4=2Na++S04-2 D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-

【答案】A

【解析】A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42-，故A正确；B. Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C. Na2SO4=2Na++SO42-，故C错误；D. Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，故D错误。故选A。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质中，不属于合金的是(　　)
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银

A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L

【题目】Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝______。

（2）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。

（3）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．

A. 石灰水 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. NH3

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

【题目】标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时(　　)
A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B.醋酸和氢氧化钠完全中和
C.氢氧化钠过量
D.醋酸有剩余

A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸

C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁

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