[题目]某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验.实验Ⅰ:将转化为查阅资料:已知:①的化学性质与相似②实验Ⅱ:将转化为实验方案现象向溶液中加入稍过量稀硝酸溶液变为棕色.放置一段时间后.棕色消失.溶液变为黄色查阅资料:(棕色)下列说法不正确的是A.取溶液.向其中滴加3滴溶液.产生白色沉淀B.取溶液.向其中滴加3滴溶液.产生白色沉淀C.与反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将转化为

查阅资料：

已知：①的化学性质与相似

②

实验Ⅱ：将转化为

实验方案	现象
向溶液中加入稍过量稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

查阅资料：(棕色)

下列说法不正确的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

C.与反应的离子方程式为

D.产生的原因：

【答案】B

【解析】

由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知加入过量铜粉后反应，得到溶液中含有Fe2+、Cu2+；

A．取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，选项A正确；

B．取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，不发生反应，无明显现象，选项B不正确；

C．Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，选项C正确；

D．亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，选项D正确。

答案选B。

练习册系列答案

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。

（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。

（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。

（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。

（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

【题目】图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）

A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

【题目】为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

【题目】实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸　化学纯（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。

（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。

（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。

A 转移溶液时未洗涤烧杯

B 定容时俯视容量瓶的刻度线

C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

【题目】将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是

A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③

【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.在质量分数为的乙醇水溶液中，含氢原子总数为

B.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为

C.的氢碘酸中含碘化氢分子数为

D.乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的键数为

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