题目内容
【题目】
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的二种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如下表，下列判断正确的是
数据编号 | NaOH加入的体积 | 溶液的pH | |
|
| ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | |
③ |
| x | y |
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序
B.由表中数据可估算出
C.HY和HX混合，
D.上述②反应后的HY溶液中：
【答案】A
【解析】
A．根据表中数据分析，
的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序
；
B．HY为强酸，不存在电离平衡常数；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，
。
A．由①知，
的HY溶液的
，说明HY是强酸；而的HX溶液的
，说明HX是弱酸，所以在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序，故A正确；
B．根据分析可知，HY为强酸，则不存在电离平衡常数，故B错误；
C．将的HX和HY混合，当达平衡时，根据物料守恒得①
，将①代入到电荷守恒
中可得：
，故C错误；
D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则
mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，，结合电荷守恒可知：
，溶液中正确的离子浓度大小为：
，故D错误；
故答案选A。
【题目】重铬酸钠晶体 
俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 |
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完全沉淀时溶液pH |
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试回答下列问题：/span>
“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ______
“③”中调节pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化钠铬的还原产物为
，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；
②若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．
