题目内容
5．现有标准状况下CH4 3.36L，则该CH4气体的质量2.4g，所含氢原子的数目为0.6NA，与1.5mol H2O分子中所含质子数相等．分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子构成计算．
解答 解：n（CH4）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，m（CH4）=0.15mol×16g/mol=2.4g，含H原子为0.15mol×4×NA=0.6NA；
含质子为0.15mol×10=1.5mol，1个水分子含10个质子，则0.15molH2O分子含1.5mol质子，
故答案为：2.4g；0.6NA；1.5．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 晶体 H2Y的分子之间为密集堆积 | |
| B． | XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 | |
| C． | 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 | |
| D． | 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，请将正确答案的序号填在相应的横线上．
10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2═2NO2，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：
请回答问题：用O2表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（NO）/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不一定有SO42-离子 | B． | 一定有CO32-离子 | ||
| C． | Cl-离子一定存在 | D． | 一定没有SO42-离子 |
电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．