题目内容
3．对于可逆反应：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后．增大压强（反应在密闭容器中进行），平衡时混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”“减小”、“不变”、“不确定”）．分析 反应前后是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的分析进行，结合气体平均摩尔质量=$\frac{气体总质量}{气体总物质的量}$分析．
解答 解：对于可逆反应：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后．增大压强平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，气体物质的量减小，气体质量减小，每生成18g水只生成12gC，气体总体积减少了二分之一，但质量为减少二分之一，平衡时混合气体的平均相对分子质量变化增大，
故答案为：增大．
点评 本题考查了影响化学平衡的因素分析判断，主要是气体摩尔质量的计算和变化分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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13．图1是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片（如图2）上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 | |
| B． | 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 | |
| C． | 液氯、液氨、液态氯化氢都不能导电，所以它们都不是电解质 | |
| D． | 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA | |
| B． | 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA | |
| D． | 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA |
18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是F2，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4．
（2）C元素的离子结构示意图
，用电子式表示AD2的形成过程
．
（3）G元素的最高价氧化物的电子式
．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O族 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A |
a．原子半径最小的元素对应的单质是F2，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4．
（2）C元素的离子结构示意图
，用电子式表示AD2的形成过程．（3）G元素的最高价氧化物的电子式
．
8．
已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.2kJ•mol-1．在某段时间t0～t6中反应速率与反应时间的曲线如图所示，则氨的平衡浓度最高的一段时间是（ ）
已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.2kJ•mol-1．在某段时间t0～t6中反应速率与反应时间的曲线如图所示，则氨的平衡浓度最高的一段时间是（ ）| A． | t2～t3 | B． | t0～t1 | C． | t4～t5 | D． | t6～t7 |
15．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 晶体 H2Y的分子之间为密集堆积 | |
| B． | XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 | |
| C． | 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 | |
| D． | 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 |
12．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＜Y＜Z | B． | 气态氢化物稳定性：XH3＞YH3＞ZH3 | ||
| C． | 元素的非金属强弱：X＞Y＞Z | D． | 电子层数：X＞Y＞Z |