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2.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.现在完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过如图所示的装置,实验结束后,称得甲装置增重10.8g,乙装置增重22g.求该烃的化学式.分析 根据浓硫酸具有吸水性,增重10.8g,为水的质量,可求得烃中H原子个数,生成物通入碱溶液,增重的质量为二氧化碳的质量,可求得烃中C原子个数,以此可求得烃的分子式.
解答 解:浓硫酸具有吸水性,增重10.8g,为水的质量,则n(H2O)=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol,
n(H)=2n(H2O)=2×0.6mol=1.2mol,即0.1mol烃中含有1.2molH原子,所以该烃分子中H原子个数为12,
生成物通入NaOH溶液,增重的11.2g质量为二氧化碳的质量,
则n(CO2)=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,n(C)=n(CO2)=0.5mol,
即0.1mol烃中含有0.5molC原子,所以该烃分子中C原子个数为5,
所以该烃的分子式为C5H12.
答:该烃的化学式C5H12.
点评 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成,侧重于学生的分析、计算能力的考查,根据原子守恒法来解答,难度不大.
练习册系列答案
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