题目内容

6．一定温度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物体系中加入适量的（　　）
A．Na2CO3晶体B．CH3COONa晶体C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

分析 A．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳；
B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，但最终醋酸电离出氢离子物质的量等于硫酸电离出氢离子物质的量；
C．加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，则氢离子浓度减小；
D．加入硝酸钠溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性．

解答 解：A．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，所以影响生成氢气总量，故A错误；
B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，但最终醋酸电离出氢离子物质的量等于硫酸电离出氢离子物质的量，所以不影响生成氢气总量，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于稀硫酸，则反应速率减小，故B正确；
C．加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，则氢离子浓度减小，但氢离子总量不变，所以反应速率减小但生成氢气总量不变，故C正确；
D．加入硝酸钠溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被锌还原生成NO而不是氢气，所以影响氢气总量，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确电解质强弱、物质性质即可解答，易错选项是D，注意：稀硫酸和金属反应不生成氢气，为易错点．

练习册系列答案
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16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列问题：
某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C3H6O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．
17．在0℃，101kPa下，下列有关N2，O2，CH4 3种气体的叙述正确的是（　　）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，18g H20体积为22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA
C．0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA
1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，当a：b=1时，溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-
11．下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四种酸中酸性最强的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应的离子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）将等物质的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的烧碱溶液，最后与OH-反应的离子是HD2-+OH-=H2O+D3-．
4．安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某学习小组据此展开如下相关探究：
【探究Ⅰ】铜与浓硫酸的反应探究：
（l）取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL 18mol•L-1的浓硫酸，加热．装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后，烧瓶中仍有铜片剩余．
①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应
②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案．下列方案不可行的是AB
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
【探究Ⅱ】装置B中产生沉淀的原因探究：
（2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是排除空气的干扰
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想（不考虑各因素的叠加）：
猜想1：装置A中的白雾进入B参与反应
猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
猜想3：酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-
（4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是NaHSO3饱和溶液
（5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立．你是否同意其结论？并说明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【思考与交流】
（6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案（必要时可加热）可行的是ABC
A．打开弹簧夹，通入O2
B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．
1．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是be（填字母）．
a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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