题目内容
【题目】在体积固定的密闭容器中,可逆反应:2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，证明正逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态，①正确；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，只能体现反应的正反应方向，不能证明正逆反应速率相等，化学反应不一定达到了平衡状态，②错误；
③化学反应进行到任何程度，化学反应速率之比均等于方程式的系数之比，所以用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态不一定是平衡状态，③错误；
④混合气体颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随时间的改变而改变，证明达到了平衡状态，④正确；
⑤混合气体密度ρ＝m÷V，质量在反应前后是守恒的，体积保持不变，所以密度自始至终都不变，因此混合气体密度不改变的状态不一定是平衡状态，⑤错误；
⑥反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体压强不再改变的状态是平衡状态，⑥正确；
答案选A。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
试管 编号 | 实验目的 | H2O2溶液 | 温度 | 水的 体积/mL | FeCl3溶液体积/mL | |
质量 分数 | 体积/mL | |||||
Ⅰ | 为编号Ⅱ实验参照 | 12% | 5．0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验参照 | 4．0% | 5．0 | 常温 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常温 | 0 | 1．0 |
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
